Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron merupakan susunan elektronelektron dalam kulit-kulit atau subkulit-subkulit. Pengisian elektron pada tingkat subkulit akan dibahas pada materi berikutnya. Konfigurasi elektron yang akan dibahas pada materi ini hanya untuk memudahkan dalam penentuan periode dan golongan, khususnya golongan utama (A).

Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi (kulit) yang paling rendah yaitu kulit K. Tiap kulit maksimum mampu menampung 2n2 elektron, n adalah nomor kulit.
Kulit K (n = 1) maksimum menampung elektron 2 x 1² = 2.
Kulit L (n = 2) maksimum menampung elektron 2 x 2² = 8.
Kulit M (n = 3) maksimum menampung elektron 2 x 3² = 18.
Kulit N (n = 4) maksimum menampung elektron 2 x 4² = 32.

Contoh : 

₃Li - Kulit K maksimum 2 elektron
      - Kulit L sisanya 1
      - Konfigurasi Elektron = 2 1 

₂₀Ca - Kulit K maksimum 2 elektron.
         - Kulit L maksimum 8 elektron.
         - Kulit M diisi 8 elektron.

Jumlah elektron sisa = 20 – (2 + 8) = 10 merupakan jumlah antara 8 (jumlah maksimum kulit L) dan 18 (jumlah maksimum kulit M) maka diisikan 8 elektron.

         - Kulit N sisanya 2 elektron.
         - Konfigurasi Elektron = 2 8 8 2

₅₆Ba - Kulit K maksimum 2 elektron.
         - Kulit L maksimum 8 elektron.
         - Kulit M maksimum 18 elektron.
         - Kulit N diisi 18 elektron.

Jumlah elektron sisa = 56 – (2 + 8 + 18) = 28, merupakan jumlah antara 18 (jumlah maksimum kulit M) dan 32 (jumlah maksimum kulit N), maka diisikan 18 elektron.

        - Kulit O diisi 8 elektron. (Seperti pada kulit M konfigurasi Ca).
        - Kulit P sisanya 2 elektron.
        - Konfigurasi Elektron = 2 8 18 18 8 2

Catatan :

- Konfigurasi Elektron per kulit hanya dapat digunakan dalam golongan A. 

Menentukan Letak Unsur dalam sistem Periodik melalui Konfigurasi Elektron

Penentuan golongan A unsur dalam Tabel Periodik dapat dilakukan dengan cara menetapkan elektron valensi. Konfigurasi elektron per kulit seperti di atas hanya berlaku untuk golongan utama (A), sedangkan golongan transisi (B) menggunakan konfigurasi elektron per subkulit.Penentuan periode dilakukan dengan cara menetapkan jumlah kulit yang sudah terisi elektron atau mencari nomor kulit (n) terbesar yang terisi elektron atau kulit terluarnya.

Contoh :

₃Li : Konfigurasi Elektron = 2 1, 

Elektron Valensi = Elektron yang berada di akhir kulit.

Elektron Valensi dari Li adalah 1, berarti, Li terletak di golongan 1A

Jumlah kulit Li ada 2, yaitu "2" dan "1" , berarti Li terletak di periode ke 2

₅₆Ba: Konfigurasi Elektron = 2 8 18 18 8 2

Elektron valensi dari Ba adalah 2, berarti Ba terletak di golongan 2A

Jumlah kulit Ba ada 6, yaitu "2", "8", "18", "18", "8", "2" , berarti Ba terletak di periode 6.

Elektron valensi pada Kation dan Anion

₃Li, ₅₆Ba adalah atom netral. 

Unsur dikatakan "unsur mulia (Unsur yang sulit untuk bereaksi dengan unsur lain)" apabila elektron valensinya 8. 

Kation adalah unsur dengan ion positif. Kation berarti melepaskan elektron. 

Contoh :

Anion adalah unsur dengan ion negatif. Anion berarti menerima elektron 

Contoh :